CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA H2SO4

     

Trung vai trung phong gia sư - dạy dỗ kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng xin reviews phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2SO4 (AXIT SUNFURIC). Nhằm hỗ trợ cho chúng ta có thêm tứ liệu học tập. Chúc chúng ta có 1 kì thi đạt kết quả tốt.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của h2so4


I. Cấu tạo phân tử axit sunfuric

- cách làm phân tử: H2SO4

- phương pháp cấu tạo:

- mô hình phân tửH2SO4

*

II. đặc thù vật lí

- H2SO4là hóa học lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn vào nước.

- H2SO4đặc hút nước khỏe mạnh và tỏa nhiều nhiệt nênkhi pha loãng buộc phải cho nhàn axit đặc vào nướcmà ko làm trái lại vì có thể gây bỏng. H2SO4có tài năng làm than hóa các hợp hóa học hữu cơ.

*

III. Tính chất hóa học

1. H2SO4 loãng

H2SO4loãng là 1 trong những axit mạnh, có khá đầy đủ các tính chất hóa học phổ biến của axit:

- có tác dụng quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- công dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H(trừ Pb)→muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + H2

Fe + H2SO4→FeSO4+ H2

* lưu giữ ý:

nH2= nH2SO4

mmuối= mkim loại+ mH2SO4- mH2= mkim loại+ 96nH2

- tính năng với oxit bazơ→muối (trong kia kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O

FeO + H2SO4→FeSO4+ H2O

* lưu ý:

nH2SO4= nH2O= nO (trong oxit)

mmuối= moxit+ mH2SO4- mH2O= moxit+ 98nH2SO4- 18nH2O

= moxit+ 80nH2SO4= moxit+ 80n(O trong oxit)

- công dụng với bazơ→muối + H2O

H2SO4+ NaOH→NaHSO4+ H2O

H2SO4­ + 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O

(phản ứng của H­2­SO4với Ba(OH)2hoặc bazơ kết tủa chỉ chế tạo thành muối bột sunfat).

Cu(OH)2+ H2SO4→CuSO4+ 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4→BaSO4+ 2H2O

- công dụng với muối→muối mới (trong kia kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na2CO3+ H2SO4→Na2SO4+ H2O + CO2

H2SO4+ 2KHCO3→K2SO4+ 2H2O + 2CO2

* lưu lại ý:Thường dùng phương pháp tăng giảm trọng lượng khi giải bài tập về phản bội ứng của axit sunfuric cùng với muối.

2. H2SO4đặc

Số oxi hóa của giữ huỳnh:-2 0 +4 +6

* dấn xét:S trongH2SO4có mức oxi hóa +6 cao nhất.

→H2SO4đặc tất cả tính axit mạnh, oxi hóa bạo phổi và gồm tính háo nước.

a. Chức năng với kim loại

- Thí nghiệm: cho mảnh Cu vào ống nghiệm đựng H2SO4 đặc

- hiện nay tượng: dung di chuyển sang blue color và khí bay ra bám mùi sốc.

- Phương trình hóa học:

2H2SO4+ Cu→CuSO4+ SO2+ 2H2O

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với những kim loại khác

2Fe + 6H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

5H2SO4+ 4Zn→4ZnSO4+ H2S + 4H2O

* lưu lại ý:

- bài xích tập kim loại công dụng với axit sunfuric sệt thường chạm mặt nhất là chế tác khí SO2, lúc giải thường vận dụng bảo toàn e với bảo toàn nguyên tố:

ne= nkim loại.hóa trịkim loại= 2nSO2

nH2SO4 phản nghịch ứng= 2nSO2

mmuối= mkim loại+ 96nSO2

- H2SO4đặc nguội bị động với Al, Fe với Cr.

Xem thêm: Giải Thích Ý Nghĩa Nhan Đề Tức Nước Vỡ Bờ " Trích "Tắt Đèn" Của Ngô Tất Tố

- H2SO4đặc phản ứng được với phần nhiều các sắt kẽm kim loại (trừ Au với Pt) →muối trong các số đó kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2(S, H2S).

- thành phầm khử của S+6tùy trực thuộc vào độ mạnh mẽ của kim loại: kim loại có tính khử càng táo bạo thì S+6bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp.

b. Công dụng với phi kim→oxit phi kim + H2O + SO2

S + 2H2SO4→3SO2+ 2H2O (t0)

C + 2H2SO4→CO2+ 2H2O + 2SO2(t0)

2P + 5H2SO4→2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O

c. Chức năng với các chất khử khác

2H2SO4+ 2FeSO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 2H2O

2FeO + 4H2SO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O

d. Tính háo nước

- Thí nghiệm: mang đến H2SO4đặc vào cốc đựng đường

- hiện tượng: Đường đưa sang màu đen và sôi trào

- Phương trình hóa học:

C12H22O11 +H2SO4→ 12C +H2SO4.11H2O

IV. Điều chế

FeS2hoặc S →SO2→ SO3→H2SO4

- Đốt cháy quặng firit sắt.

4FeS2 + 11O2→ 8SO2+ 2Fe2O3

- oxi hóa SO2 bởi oxi trong điều kiện 400 - 5000C, xúc tác V2O5)

2SO2 + O2→ 8SO3

- Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3tạo thành oleum tất cả công thức bao quát là H2SO4.nSO3.

nSO3 +H2SO4→H2SO4 .nSO3

- trộn loãng oleum thành axit sunfuric bởi lượng nước đam mê hợp

H2SO4.nSO3+ (n+1)H2O→ (n+1)H2SO4

V. Ứng dụng

*

Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu trong các ngành sản xuất:

- Sản xuất các loại muối bột Sulfát

- Điều chế các axít khác yếu hơn : HNO3. HCl.

- Tẩy cọ kim loại trước lúc mạ.

- sản xuất thuốc nổ, chất dẻo, dung dịch nhuộm. Dược phẩm.

- các loại axít ắc quy dùng để chế tạo ắc quy

- xử trí nước thải.

Xem thêm: Phân Tích Hào Khí Đông A Trong Tỏ Lòng, Hào Khí Đông A Trong Bài Tỏ Lòng Tại Soanbai123

...

Trung tâm luyện thi, thầy giáo - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ ngay VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN bỏ ra TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC