Công thức nồng độ đương lượng

     

Khi có tác dụng quen cùng với môn hóa học xuất xắc sinh học, có lẽ rằng nhiều tín đồ còn bỡ ngỡ với thuật ngữ đương lượng. Mặc dù nhiên, trong thừa trình tò mò và chinh phục những môn công nghệ này, họ sẽ thường xuyên xuyên phát hiện thuật ngữ này trong các bài toán. Vậy đương lượng là gì? Cách tính đương lượng như vậy nào? Hãy cùng depsangtrong.com đi tìm kiếm hiểu qua nội dung nội dung bài viết sau đây nhé!

*

Đương lượng của một hóa học được tính như thế nào?

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq hay eq) là 1-1 vị đo lường và tính toán được sử dụng nhiều trong nghành hóa sinh với thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.

Bạn đang xem: Công thức nồng độ đương lượng

- Đương lượng tính toán khả năng một chất kết phù hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một yếu tố là số phần trọng lượng của nguyên tố kia kết phù hợp với 1,008 phần cân nặng của Hydro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxy hoặc sửa chữa thay thế những lượng đó trong hòa hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

*

Tính đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nhân tố là lượng yếu tắc đó có thể kết thích hợp hoặc thay thế sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của chủ yếu nguyên tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong chất hóa học được bằng cân nặng mol nguyên tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác minh như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có cân nặng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

*

Tính đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng hóa học đó can hệ vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- lấy ví dụ như khi mang lại magie oxit công dụng với nước theo phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một vừa lòng chất chính là khối lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một vài loại đúng theo chất

- Trong phản bội ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử thích hợp chất dùng để làm trao thay đổi với những phân tử khác.

+ trường hợp hợp hóa học đó là axit, n đang là số ion H+ của phân tử vẫn tham gia bội phản ứng

+ nếu hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

Xem thêm: Thuật Toán Tìm Giá Trị Lớn Nhất Của Dãy Số Nguyên Kết Thúc Khi Nào

+ trường hợp hợp hóa học là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo sẽ tham gia bội nghịch ứng bàn bạc (kết hợp toàn diện để tạo nên phân tử th-nc điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, năng lượng điện ly yếu hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội phản ứng chức năng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong bội nghịch ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận thấy hoặc phân tử hóa học khử đến đi.

Định điều khoản đương lượng

- cân nặng của những chất phản ứng xác suất với nhau y hệt như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quan tâm tới khối lượng natri cacbonat vị đương lượng của nó ở bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của chính nó tức 60. Cho nên vì thế mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- trường hợp VA lít dung dịch hóa học tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA công dụng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch chất tan B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định biện pháp đương lượng, số lượng gam của hóa học A với B trong nhì thể tích trên sẽ như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, để xác định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch những chất bội nghịch ứng cùng với nó cũng tương tự thể tích các dung dịch phản nghịch ứng vừa đủ.

- xung quanh ra, bí quyết trên còn được dùng để giám sát và đo lường thể tích dung dịch có nồng độ cao mang theo pha loãng, hoàn toàn có thể là nước đựng để thu về dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan bao gồm trong dung dịch sau pha loãng thông qua số mol (số đương lượng gam chất tan vào dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học gồm đáp án

Bài tập 1: hợp kim A được kết cấu từ kim loại R và Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 50% về khối lượng. Kết hợp 7,2 gam kim loại tổng hợp A vào hỗn hợp HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO cất cánh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bằng bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua tính năng vừa đầy đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác định công thức phân tử của muối hạt sắt đó.

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Bài tập 3: can xi clorua cất 644% Cl cùng 36% Ca. Tính đương lượng của Ca biết đương lượng của Cl bằng 35,5.

Đáp án: Đ=20

Bài tập 4: Thiếc tạo nên 2 oxit, loại trước tiên có 78,8% thiếc, nhiều loại thứ hai tất cả 88,12% thiếc. Hãy tính đương lượng cùng hóa trị của thiếc trong mỗi trường hợp; biết trọng lượng nguyên tử của thiếc là 118,7.

Xem thêm: Đóng Vai Thúy Kiều Kể Lại Đoạn Trích Cảnh Ngày Xuân (Dàn Ý + 4 Mẫu)

Đáp án: Đ= 8

Bài tập 5: Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản bội ứng cùng với kiềm NaOH?

Đáp án: công nhân = 36,8N

Hy vọng những chia sẻ ở bên trên của depsangtrong.com đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố giỏi cả hòa hợp chất. Chúc các bạn học xuất sắc môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp anbài tập mật độ đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7