PHÂN BIỆT FE2O3 VÀ FE3O4

     
*

+ do Fe2O3 chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, tuy vậy Fe3O4 xảy ra bội phản ứng oxi hóa khử.

Bạn đang xem: Phân biệt fe2o3 và fe3o4

+ khía cạnh khác: Fe3O4 có tính khử trung bình ⇒ sản phẩm khử là hóa học khí ⇒ phân biệt được.

Mời độc giả cùng với đứng top lời giải xem thêm về Fe2O3 và Fe3O4 qua bài viết dưới đây.

I. Sắt(III) oxide (Fe2O3)

1. Sắt (III) oxide là gì?

+ Sắt(III) oxide (công thức Fe2O3) là một oxide của sắt. Nó có khối lượng mol 159,6922 g/mol, hệ số co và giãn nhiệt 12,5×10−6/℃, nhiệt nhiệt độ chảy 1565℃.

+ Về mặt hóa học, sắt oxide cũng thuộc team oxide lưỡng tính như nhôm oxide. Fe2O3 không phải là 1 oxide dễ dàng chảy, nó là 1 trong những oxide khó chảy. Fe2O3 là dạng thông dụng nhất của sắt oxide tự nhiên. Trong khi có thể lấy chất này từ đất nung màu đỏ.

2. Cấu trúc sắt (III) oxide

+ bao gồm 2 nguyên tố sắt kết hơp với 3 nguyên tố O.

+ Hợp hóa học sắt (III) oxit là hợp chất trong những số ấy sắt gồm mức thoái hóa +3.

3. Tính chất vật lí

+ Fe2O3 là hóa học rắn red color nâu, ko tan trong nước.

4. Tính chất hóa học

+ đặc thù hóa học đặc trưng của hợp hóa học sắt (III) là tính oxi hóa.

Xem thêm: Hiểu Trẻ Sơ Sinh Khóc Không Chịu Bú Ít Nguyên Nhân Do Đâu, Bé 3 Tháng Tuổi Bú Ít Quấy Khóc

+ Fe2O3 là oxit bazơ phải dễ tan trong những dung dịch axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3…

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

+ Ở ánh nắng mặt trời cao, Fe2O3 bị teo và H2 khử thành Fe

*

+ phản bội ứng nhiệt độ nhôm

*

4. Điều chế Fe2O3

Fe2O3 hoàn toàn có thể điều chế bằng phản ứng phân bỏ Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao.

+ nhiệt phân Fe(OH)3 

*

5. Ứng dụng Fe2O3

Fe2O3 tất cả vai trò rất đặc trưng trong việc tạo màu cho những loại men gốm sứ và giúp làm bớt rạn men; dùng để làm luyện gang, thép.

II. Sắt(II,III) oxide (Fe3O4)


1. Có mang Fe3O4

+ Sắt(II,III) oxide hay oxide sắt từ là một oxide của sắt, trong số ấy sắt mô tả hóa trị (II,III) với công thức hóa học Fe3O4 hay hoàn toàn có thể viết thành FeO·Fe2O3. Đây là thành phần bao gồm của quặng magnetit. Vào hợp hóa học này, tỉ lệ FeO:Fe2O3 là 1:1.

+ Oxide sắt này chạm chán trong chống thí nghiệm dưới dạng bột color đen. Nó biểu hiện từ tính vĩnh cửu cùng là sắt từ (ferrimagnetic). Ứng dụng thoáng rộng nhất của nó là như một thành phần dung nhan tố đen. Với mục tiêu này, nó được tổng hợp thay bởi được tinh chiết từ khoáng chất tự nhiên và thoải mái vì kích cỡ và những thiết kế hạt có thể thay đổi theo phương thức sản xuất.

2. Nguyên tố Fe3O4

+ Là các thành phần hỗn hợp của nhị oxit FeO, Fe2O3 với tỉ trọng 1:1.

3. Tính chất vật lí

Là hóa học rắn, màu đen, ko tan trong nước và bao gồm từ tính

4. đặc thù hóa học

+ là một oxit bazơ

Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng → các thành phần hỗn hợp muối fe (II) và sắt (III).

*

+ tất cả tính khử:

Fe3O4 là chất khử khi chức năng với những chất bao gồm tính oxi hóa mạnh bạo như: HNO3, H2SO4đặc

*

+ Tính oxi hóa

Fe3O4 là chất oxi hóa khi chức năng với các chất khử bạo gan ở ánh sáng cao như: H2, CO, Al.

*

5. Điều chế Fe3O4

+ Trong đk yếm khí, hydroxide fe (Fe(OH)2) rất có thể bị oxy hóa do nước để chế tạo ra thành fe oxide và hydro phân tử. Quy trình này được biểu lộ bởi phản ứng Schikorr:

*

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với sắt(II) hydroxide (Fe(OH)2).

Xem thêm: Video Máy Phun Sơn Điện Cầm Tay Tốt Nhất Hiện Nay 2021, Máy Phun Sơn Nước Công Nghiệp Cầm Tay Mini Đại

Sắt tính năng với oxy đã tạo ra oxide fe từ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

6. Ứng dụng Fe3O4

+ Quặng manhetit bao gồm hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong ngành luyện gang, thép.