PHENOL TÁC DỤNG VỚI NAOH

     

Phenol là đầy đủ hợp chất hữu cơ vào phân tử gồm nhóm OH link trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen và được vận dụng trong một số nghành của đời sống sản xuất.Bạn vẫn xem: Phenol có chức năng với naoh không

Bạn vẫn xem: Phenol tính năng với naoh

Vậy phenol có đặc điểm hóa học, tính chất vật lý gì? công thức cấu tạo và phương pháp phân tử ra sao mà hoàn toàn có thể được vận dụng trong công nghiệp hóa học dẻo, thuốc gần kề trùng,... Chúng ta hãy cùng mày mò qua bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Phenol tác dụng với naoh

I. Định nghĩa với phân nhiều loại Phenol

1. Phenol là gì?

- Phenol là hầu hết hợp hóa học hữu cơ trong phân tử tất cả nhóm OH liên kết trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.

* lưu lại ý: Phân biệt giữa phenol với ancol thơm (phenol gồm nhóm OH links trực tiếp cùng với C của vòng benzen, ancol có nhóm OH liên kết với C của nhánh).


*

Công thức cấu trúc của phenol và của ancol benzylic

2. Phân nhiều loại phenol

- các phenol nhưng mà phân tử tất cả chứa 1 nhóm -OH">OH thì phenol thuộc loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- đều phenol mà lại phân tử có đựng được nhiều nhóm -OH">OH thì phenol nằm trong loại poliphenol. 

* thừa nhận xét: Phenol cũng là tên riêng của thích hợp chất cấu tạo bởi nhóm phenyl links với đội hiđroxyl (C6H5-OH), chất tiêu biểu cho những phenol. 

II. Tính chất vật lý của Phenol

- Phenol không nhiều tan nội địa lạnh, tan các trong nước nóng buộc phải dùng để bóc bằng phương pháp chiết.

- Là hóa học rắn, độc, lúc đặt lâu trong không khí bị tung rữa vì hút độ ẩm và đưa thành màu sắc hồng.

III. đặc thù hóa học tập của Phenol

1. Cấu tạo của phân tử phenol

- Phân tử phenol cấu trúc gồm 2 phần: cội phenyl (-C6H5) với nhóm chức hydroxyl (-OH).

- cội C6H5 hút e tạo nên liên kết O-H vào phân tử phenol phân rất hơn liên kết O-H của ancol. Vị vậy, H trong team OH của phenol biến hóa năng động hơn H trong team OH của ancol và biểu hiện được tính axit yếu hèn (phenol mang tên gọi không giống là axit phenic).

- Do có hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa sử dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen có tác dụng cho mật độ e của vòng benzen đặc biệt là các vị trí o-, p- tăng lên bắt buộc phản ứng cố kỉnh vào vòng benzen của phenol dễ hơn với ưu tiên vào vị trí o-, p- .


*

2. Tính chất hóa học của Phenol

a) Tính chất của nhóm OH

- Phenol tác dụng với kim loại kiềm (Phenol + Na):

 C6H5OH + mãng cầu → C6H5ONa + 1/2H2

→ Phản ứng này dùng làm phân biệt phenol với anilin.

- Phenol công dụng với dung dịch kiềm (phenol + NaOH):

 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

- Ancol không có phản ứng này minh chứng H của phenol biến hóa năng động hơn H của Ancol và triệu chứng minh ảnh hưởng của cội phenyl đến nhóm OH. Phenol miêu tả tính axit tuy vậy là axit vô cùng yếu ko làm chuyển màu quỳ tím, yếu hơn cả axit cacbonic.

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

→ Phản ứng này dùng để bóc tách phenol khỏi các thành phần hỗn hợp anilin cùng phenol tiếp đến thu hồi lại phenol nhờ phản ứng với những axit mạnh khỏe hơn (Phenol + HCl):

 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- Phenol bị CO2 đẩy thoát ra khỏi muối → phenol bao gồm tính axit yếu hơn axit cacbonic → phenol không làm chuyển màu quỳ tím. (dùng axit to gan lớn mật đẩy axit yếu thoát ra khỏi muối để chứng minh trật trường đoản cú tính axit của những chất). Làm phản ứng này cũng minh chứng được ion C6H5O- có tính bazơ.

b) phản bội ứng thế vào vòng benzen

- cố gắng Brom: phenol tác dụng với dung dịch brom chế tác 2,4,6 - tribromphenol kết tủa white (phenol+Br2):


*

→ Phản ứng này dùng để làm nhận biết phenol lúc không có mặt của anilin và hội chứng minh ảnh hưởng của đội OH đến khả năng phản ứng của vòng benzen.

- cụ Nitro: phenol công dụng với HNO3 đặc bao gồm xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng chế tạo ra 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):

 C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Chú ý: Ngoài phenol, toàn bộ những chất thuộc loại phenol mà còn nguyên tử H ở đoạn o, phường so với team OH đều có thể tham gia vào 2 phản bội ứng vậy brom và cầm cố nitro.

c) phản bội ứng tạo nhựa phenolfomanđehit

- Phenol + HCHO trong môi trường axit tạo sản phẩm là vật liệu nhựa phenolfomandehit. 

 nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n

- Chuỗi bội phản ứng sinh sản nhựa novolac 

*

IV. Điều chế Phenol

1. Điều chế phenol từ benzen

C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH

C6H6 → C6H5CH(CH3)2 → C6H5OH

2. Điều chế phenol bằng cách thức chưng đựng nhựa than đá

- C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

V. Ứng dụng của phenol

+ Phenol được dùng trong nhiều nghành nghề khác nhau:

 - Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên vật liệu để pha chế nhựa phenol formaldehyde.

Xem thêm: Kỳ Hiệu Phù Thủy Thu Hút Tình Yêu, Sự Nghiệp, Phù Thuỷ Bạc

 - Công nghiệp tơ hóa học: trường đoản cú phenol tổng hợp ra tơ polyamide.

 - Nông dược: từ bỏ phenol pha trộn được chất diệt cỏ dại và kích ưa thích tố thực trang bị 2,4 - D (là muối natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

 - Phenol cũng là nguyên liệu để điều chế một vài phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

 - Do có tính diệt khuẩn đề xuất phenol được dùng làm trực tiếp làm chất sát trùng, tẩy uế, hoặc nhằm điều chế những chất diệt nấm mốc (ortho - và para - nitrophenol…)

VI. Bài tập Phenol

Bài 3 trang 193 SGK Hóa 11: Cho 14,0 gam hỗn hợp A tất cả phenol cùng etanol tính năng với natri dư chiếm được 2,24 lít khí hidro (đktc)

a. Viết những phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính yếu tố phần trăm trọng lượng của mỗi chất trong A.

c. Mang lại 14,0 gam các thành phần hỗn hợp A chức năng với HNO3 thì thu được bao nhiêu gam axit picric (2,4,6- trinitrophenol)?

* giải thuật bài 3 trang 193 SGK Hóa 11:

- call x và y theo thứ tự là số mol của C6H5OH với của C2H5OH

a) 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

x mol x/2 (mol)

 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

y mol y/2 (mol)

- Theo bài bác ra, ta có: 94x + 46y = 14 (*)

- Theo bài bác ra: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).

- Theo PTPƯ, ta có: nH2 = (x/2) + (y/2) = 0,1 (**)

- Giải hệ PT gồm (*) cùng (**) ta được: x = y = 0,1 (mol)

⇒ mC6H5OH = 9,4 (g) ⇒ %mC6H5OH = (9,4/14).100% = 67,1%

⇒ mC2H5OH = 4,6 (g) ⇒ %mC2H5OH = (4,6/14).100% = 32,9%

c) tất cả PTHH

 C6H5OH + 3HNO3 → (NO2)3C6H2OH + 3H2O

0,1 (mol) 0,1 (mol).

⇒ m(NO2)3C6H2OH = 229.0,1 = 22,9 (g).

Bài 4 trang 193 SGK Hóa 11: Cho từ tốn phenol vào nước brom; stiren vào hỗn hợp brom trong CCl4. Nêu hiện tượng lạ và viết những phương trình hóa học.

* giải mã bài 4 trang 193 SGK Hóa 11:

- khi phenol và dung dịch brom thì thấy lộ diện kết tủa trắng


*

Bài 5 trang 193 SGK Hóa 11: Sục khí CO2 vào dung dịch natri phenolat thấy hỗn hợp vẩn đục, trong dung dịch có NaHCO3 được chế tạo ra thành. Viết phương trình hóa học của bội nghịch ứng xảy ra và giải thích. Nhấn xét về tính chất axit của phenol.

* Lời giải bài 5 trang 193 SGK Hóa 11:

- Phương trình phản nghịch ứng:

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3

- dung dịch bị vẩn đục là vì phản ứng tạo ra phenol.

- nhận xét về tính axit của phenol: Phenol có tính axit yếu hơn nấc đầu tiên của axit cacbonic H2CO3, nên bị axit cacbonic xuất kho khỏi hỗn hợp muối.

Bài 6 trang 193 SGK Hóa 11: Viết những phương trình hóa học điều chế:

- phenol từ bỏ benzen (1)

- stiren trường đoản cú etylbenzen (2)

Các chất vô cơ cần thiết coi như có đủ.

Xem thêm: Mua Bán Điện Thoại Iphone 4S 32Gb Cũ Giá Rẻ, Iphone 4S Cũ Giá Tốt Tháng 4, 2022

* giải thuật bài 6 trang 193 SGK Hóa 11:

- (1) Điều chế phenol phenol tự benzen:

C6H6 + Br2  C6H5ONa + NaBr + H2O

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

- (2) Điều chế stiren tự etybenzen:

- Điều chế etylbenzen trường đoản cú stiren

 C6H5CH2CH3 + Br2  C6H5CH=CH2 + KBr

Hy vọng với nội dung bài viết về đặc điểm hóa học của phenol, công thức cấu tạo và giải bài xích tập vận dụng nghỉ ngơi trên góp ích cho các em. Mọi vướng mắc và góp ý các em hãy nhằm lại bình luận dưới bài viết để depsangtrong.com ghi nhận với hỗ trợ, chúc các em học hành tốt.