Sự Điện Li Của Nước

     

Trong bài học trước những em đang biết chất lượng điện li mạnh dạn là hóa học khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân li ra ion, còn hóa học điện li yếu thì chỉ có một số phần tử hòa chảy phân li ra ion.

Bạn đang xem: Sự điện li của nước


Vậy nước liệu có phải là chất điện li tốt không? sự điện li của nước là dạn dĩ hay yếu? độ đậm đặc pH là gì? chất chỉ thị màu axit bazơ có chức năng gì? chúng ta cùng mày mò qua bài viết dưới đây.


Bạn vẫn xem: Sự năng lượng điện li của nước, mật độ pH, Chất chỉ thị Axit Bazo và bài xích tập – Hóa 11 bài 3

– N­ước năng lượng điện li hết sức yếu theo phư­ơng trình sau:

H2O 

*
 H+ + OH–

2. Tích số ion của nư­ớc

– Môi tr­ường trung tính là môi trường thiên nhiên có: =

– bởi thực nghiệm, ở 250C, người ta xác định được trong nước nguyên chất:  = = 1,0.10-7 M.

– Đặt: KH2O = . = 1,0.10-7 . 1,0.10-7 = 1,0.10-14

– KH2O đ­ược điện thoại tư vấn tích số ion của n­ước. Tích số này là hằng số nghỉ ngơi nhiệt độ xác định (không khác các với 250C). Một cách gần đúng, tích số này là cũng chính là hằng số cả trong những dung dịch loãng của các chất không giống nhau.

*

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a) môi trường axit

– Khi mang lại axit HCl vào nư­ớc, mật độ H+ tăng, mà lại tích số ion trong nước ko đổi đề nghị nồng độ OH– phải giảm.

* Ví dụ: Tính cùng của hỗn hợp HCl 10-3M.

° Lời giải:

– Ta gồm pt năng lượng điện li:

 HCl → H+ + Cl–

 10-3M → 10-3M

= = 10-3M. Vày .=1,0.10-14 nên

⇒ =frac1,0.10^-141,0.10^-3=1,0.10^-11M" />

⇒ > hay  > 10-7M.

– Vậy môi tr­ường axit là môi trư­ờng có: > hay >1,0.10-7M

b) môi trường thiên nhiên kiềm

– Khi mang lại NaOH vào nư­ớc, nồng độ OH– tăng, nhưng mà tích số ion trong nước không đổi đề nghị nồng độ H+ phải giảm.

* Ví dụ: Tính cùng của dung dịch NaOH 10-5M.

° Lời giải:

– Ta có pt năng lượng điện li:

 NaOH → Na+ + OH–

 10-5M → 10-5M

= = 10-5M. Bởi vì .=1,0.10-14 nên

=frac1,0.10^-141,0.10^-5=1,0.10^-9M" />

⇒ >

– Vậy môi trư­ờng kiềm là môi trư­ờng có: –> tốt -7M

Kết luận:

– Môi trư­ờng trung tính: = 1,0.10-7M

– Môi trư­ờng axit: -7M

– Môi tr­ường kiềm: > 1,0.10-7M

II. Quan niệm nồng độ pH, chất thông tư axit – bazơ

1. định nghĩa về độ đậm đặc pH

– rất có thể đánh giá độ axit cùng độ kiềm của dung dịch bằng nồng độ .

– Để kiêng ghi nồng độ  với số mũ âm, ng­ười ta dùng gía trị pH cùng với quy ước:

 pH = – lg ; = 10– pHM.

 Nếu  = 10-aM thì pH = a.

* Ví dụ: = 1,0.10-5M ⇒ pH=5,00: môi trường thiên nhiên axit

  = 1,0.10-7M ⇒ pH=7,00: môi trường xung quanh trung tính

  = 1,0.10-9M ⇒ pH=9,00: môi trường kiềm

* Như vậy, ta có:

 pH = 7: môi tr­ường trung tính.

 pH 7: môi trư­ờng kiềm.

– Thang pH thường được sử dụng có giá bán trị từ là một đến 14.

Xem thêm: Đây Là Cảng Biển Mở Lối Ra Biển Thuận Lợi Cho Vùng Đông Bắc Campuchia

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

– Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến hóa phụ nằm trong theo cực hiếm pH của dung dịch.

màu của quỳ với phenolphtalein trong hỗn hợp ở những khoảng pH không giống nhau

– khi trộn lẫn một số chất chỉ thị axit – bazơ gồm màu đổi khác kế tiếp nhau theo quý giá pH ta thu đ­ược chất thông tư vạn năng.

Màu của chất thông tư vạn năng (thuốc demo MERCK của Đức) ở những giá trị pH không giống nhau

– Để xác định tương đối đúng đắn giá trị pH của dung dịch, tín đồ ta sử dụng máy đo pH.

III. Bài bác tập về sự năng lượng điện li của nước ph chất chỉ thị axit bazơ

Bài 1 trang 14 SGK Hóa 11: Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu nghỉ ngơi 25oC?

° Lời giải bài 1 trang 14 SGK Hóa 11: 

– Tích số ion của nước là tích số của độ đậm đặc H+ và nồng độ OH– (viết là: ) trong nước và cả trong số dung dịch loãng của những chất khác nhau.

– Ở 25oC bằng thực nghiệm, bạn ta xác minh được = = 10-7(M).

⇒ Vậy tích số ion của nước (ở 25oC) là = 10-14.

Bài 2 trang 14 SGK Hóa 11: Phát biểu định nghĩa môi trường axit, trung tính với kiềm theo mật độ H+ và pH?

° Lời giải bài 2 trang 14 SGK Hóa 11: 

– môi trường xung quanh axit là môi trường thiên nhiên trong đó > hay > 10-7(M) hoặc pH+> = = 10-7(M) hoặc pH=7.

– môi trường thiên nhiên kiềm là môi trường thiên nhiên trong đó –> hay -7(M) hoặc pH>7.

Bài 3 trang 14 SGK Hóa 11: Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho thấy thêm màu của quỳ tím cùng phenolphtalein trong những khoảng pH không giống nhau?

° Lời giải bài 3 trang 14 SGK Hóa 11: 

– Chất thông tư axit – bazơ là chất gồm màu thay đổi phụ thuộc vào quý hiếm pH của dung dịch.

– màu sắc của quỳ tím trong các khoảng pH khác nhau:

pHpH ≤ 66

– Màu của phenolphtalien trong những khoảng pH không giống nhau:

pHpH

Bài 4 trang 14 SGK Hóa 11: Một dung dịch tất cả = 1,5.10-5. Môi trường của dung nhờn này là:

A. Axit; B. Trung tính; C. Kiềm; D. Không xác định được.

° Lời giải bài 4 trang 14 SGK Hóa 11: 

• chọn đáp án: C. Kiềm;


=frac10^-141,5.10^-5=6,67.10^-10M" />

-7M nên môi trường của hỗn hợp là kiềm.

Bài 5 trang 14 SGK Hóa 11: Tính độ đậm đặc H+, OH– và pH của hỗn hợp HCl 0,10M với dung dịch NaOH 0,010M?

° Lời giải bài 5 trang 14 SGK Hóa 11: 

– cùng với dd HCl 0,10M, ta bao gồm pt điện li:

 HCl → H+ + Cl–

 0,1M → 0,1M 0,1M

= = 0,1M = 10-1M ⇒ pH = 1.

– với dd NaOH 0,01M =10-2M , ta bao gồm pt năng lượng điện li:

 NaOH → Na+ + OH–

 10-2M → 10-2M 10-2M

= = 10-2M. Vị .=1,0.10-14 nên

=frac10^-1410^-2=10^-12M" /> ⇒ pH = 2.

 

Bài 6 trang 14 SGK Hóa 11: Dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:

A. > 1,0.10-14 ;

B. = 1,0.10-14;

C. -14 ;

D. Không khẳng định được

° Lời giải bài 6 trang 14 SGK Hóa 11: 

• Chọn đáp án: B. = 1,0.10-14

– bởi vì tích số ion của nước là hằng số trong nước với cả trong những dung dịch loãng của những chất không giống nhau.

Xem thêm: Thời Điểm Bé Có Thể Ăn Váng Sữa Cho Bé 5 Tháng Tuổi Nên Mua, Trẻ Mấy Tháng Ăn Được Váng Sữa

Hy vọng với bài viết về sự điện ly của nước, pH với chất chỉ thị màu axit, bazo nghỉ ngơi trên giúp các em nắm rõ khối kỹ năng và kiến thức này. Hầu như góp ý và thắc mắc những em hãy giữ lại dưới phần comment để thpt Sóc Trăngghi nhận và hỗ trợ nhé. Chúc những em học tốt.

¤ Các bài viết cùng chương 1:

» bài bác 6: Bài thực hành 1: Tính Axit-Bazơ. Bội phản Ứng Trao Đổi Ion trong Dung Dịch các Chất Điện Li

kimsa88
cf68