Tính Chất Vật Lý Của Benzen

     

Benzen (C6H6) là 1 trong những hidrocacbon thơm có không ít ứng dụng vào đời sống và trong công nghiệp. Quanh đó ra, nó là 1 dung môi hữu cơ được áp dụng khá phổ biến. Nó có cấu tạo khác cùng với metan, etilen giỏi axetilen. Vậy benzen có kết cấu phân tử như vậy nào? những tính hóa học vật lý với hóa học tập của benzen có gì quánh biệt? chúng ta sẽ cùng tò mò chúng trong nội dung bài viết hôm nay nhé!


*

benzen-c6h6


Tính chất vật lý với hóa học của Benzen

I. đặc thù vật lý của benzen

Benzen (C6H6) là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tung trong nước. Benzen hòa tan được rất nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… và các dung môi cơ học khác. Benzen độc với dể cháy.

Bạn đang xem: Tính chất vật lý của benzen

C6H6 có cân nặng riêng bởi 0,8786 kg/m3, rét chảy ngơi nghỉ 5,5 °C, sôi nghỉ ngơi 80,1 °C.

II. Cấu tạo phân tử của benzen

Benzen là 1 hidrocacbon mạch vòng gồm công thức phân tử là C6H6 và phân tử khối bằng 78 g/mol. Công thức kết cấu của C6H6 là:


*

tinh-chat-vat-ly-va-hoa-hoc-cua-benzen


Trong công thức cấu trúc của benzen, 6 nguyên tử C link với nhau chế tác nên cấu trúc phân tử vòng 6 cạnh. Vào phân tử C6H6 tất cả 3 links đơn xen kẻ 3 liên kết đôi.

III. đặc điểm hóa học của benzen

Benzen có những phản ứng hóa học đặc trưng như phản nghịch ứng cháy, làm phản ứng thế, phản ứng cộng. C6H6 vừa có phản ứng cầm cố vừa gồm phản ứng cộng nhưng phản ứng cộng xẩy ra khó hơn so cùng với C2H4 với C2H2.

1. Phản nghịch ứng cháy của benzen

Tương tự những hidrocacbon không giống như, benzen cháy vào oxi tạo ra CO2 cùng hơi nước. Tuy nhiên, lúc benzen cháy trong không khí, kế bên CO2 cùng hơi nước thì còn có muội than sinh ra.

2C6H6 + 15O2 (t°) → 12CO2 + 6H2O

2. Phản bội ứng núm của benzen

Benzen mang lại phản ứng ráng với halogen khi có mặt của bột sắt với đun nóng.

C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br (không màu) + HBr

3. Phản nghịch ứng cộng của benzen

Benzen không có phản ứng cộng với dung dịch Br2 như C2H4 với C2H2. Trong đk t° với xúc tác mê thích hợp, C6H6 tham gia phản ứng cộng với một trong những chất như H2,…

C6H6 + 3H2 (t°, Ni) → C6H12

IV. Ứng dụng của benzen

Benzen là một trong những nguyên liệu đặc trưng trong nhành công nghiệp hóa học dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, dung dịch trừ sâu…

Một số vận dụng của benzen


*

ung-dung-cua-benzen-c6h6


Ngoài ra, benzen còn được sử dụng để gia công dung môi vào công nghiệp cùng phòng thí nghiệm.

V. Điều chế của benzen

C6H6 được điều chế bằng phương pháp trùng thích hợp C2H2 trong điều kiện thích hợp hoặc đến axit benzoic công dụng với NaOH.

Xem thêm: Hai Số Có Tổng Bằng 700 Tìm Hai Số Đó Biết Rằng Số Thứ Nhất Gấp Số Thứ Hai 4 Lần

3C2H2 (t°, Ni) → C6H6

C6H5COOH + NaOH → C6H6 + Na2CO3

Giải bài xích tập về của benzen

Câu 1. Cấu tạo đặc trưng của phân tử benzen C6H6 là:

a) Phân tử có vòng 6 cạnh

b) Phân tử tất cả 3 links đôi

c) Phân tử có vòng 6 cạnh cất 3 links đôi đan xen 3 link đơn

d) Phân tử tất cả vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn

Đáp án đúng: C

Câu 2. Một số học sinh viết CTCT của benzen như sau:


*

bai-tap-benzen


Hãy cho thấy thêm CTCT làm sao viết đúng, viết sai? trên sao?

Bài làm:

– Công thức cấu trúc của C6H6 được viết đúng là: (b), (d) cùng (e). Vì những CTCT này mô tả được kết cấu của benzen là phân tử bao gồm vòng 6 cạnh và chứa 3 links đôi xen kẹt 3 links đơn.

– Công thức kết cấu viết sai là: (a) – 2 liên kết đôi nằm cạnh sát nhau; (c) – vòng tất cả 5 cạnh.

Câu 3. Cho benzen chức năng với brom tạo ra brombenzen:

a) Viết PTHH (ghi rõ điều kiện của phản bội ứng).

b) Tính khối lượng benzen cần dùng để làm điều chế 15,7 g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

Bài làm:

a) PTHH của phản ứng:

C6H6 + Br2 (t°, Bột Fe) → C6H5Br + HBr

b) Theo đề ra, ta có:

nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol)

Theo PTHH, ta có: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol)

Khối lượng benzen buộc phải dùng là:

mC6H6 = 0,1 x 78 = 7,8 g

Do công suất của phản bội ứng là 80% đề nghị lượng benzen thực tiễn cần sử dụng là:

mC6H6 thực tiễn = 7,8 x 100/80 = 9,75 g

Câu 4. Hãy cho biết thêm chất nào trong những chất sau đây hoàn toàn có thể làm mất màu dd brom. Lý giải và viết PTHH (nếu có).

a) C6H6

b) CH2=CH–CH=CH2

c) CH3–C≡CH

d) CH3–CH3

Bài làm:

Những chất tính năng được với dd Br2 là đông đảo chất có liên kết đôi hoặc links ba vào phân tử. Các chất này có phản ứng cộng với hỗn hợp Br2 và làm mất màu dd Br2.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cài Đặt Phương Thức Thanh Toán Facebook Từ A, Cài Đặt Thanh Toán Trong Studio Sáng Tạo

CH2=CH–CH=CH2 + 2Br2 → Br–CH2–CHBr–CHBr–CH2–Br

CH3–C≡CH + Br2 → CH3–CBr=CHBr

CH3–CBr=CHBr + Br2 → CH3–CBr2–CHBr2

Riêng benzen, vì chưng có kết cấu mạch vòng quan trọng hơn và mặc dù có link đôi vào phân tử tuy nhiên nó không tham gia phản ứng cộng với dd Br2. Benzen chỉ tam gia phản bội ứng gắng và làm mất đi màu dd Br2 lúc nung rét và xuất hiện bột sắt.